除锡Sn、锑Sb、铋Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1 或ns2 或ns2 np(1-4），过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2）。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

☆金属的晶体结构：是指金属材料内部的原子的排列规律。它决定着材料的显微组织特性和材料的宏观性能。☆根据原子在物质内部的排列方式，可将固态物质分为两大类： 1）晶体——内部原子呈规则排列的物质。如固态金属；2）非晶体——内部原子无规则排列的物质。如松香、玻璃等。

金属键：金属原子间的结合键称为金属键。（带负电的自由电子与带正电的的金属正离子之间产生静电吸力，使金属原子结合在一起，这就是金属键结合的本质。金属特性：良好的导电性和导热性；强度高；具有塑性；

有固定熔点；各向异性。 金属键模型图，如图所示：

一、晶体结构的基本知识：

（一）基本概念

1、晶胞：晶格中能够代表晶格特征的最小几何单元。

2、晶格参数：晶体学中用来描述晶胞大小与形状的几何参数。包括晶胞的三个棱边长度a、b、c和三个棱边夹角α、β、γ。

3、晶格常数：决定晶胞大小的三个棱长a、b、c。

（二）金属中常见的晶格

1、体心立方晶格：晶格参数 a=b=c；α=β=γ=90°；立方体八个角上各有一个原子，体心处有一个原子。每个晶胞中原子数为2=1/8×8+1。

属于体心立方晶格的常用金属：α铬、钨、钼、钒、α铁、β钛、铌等。结构图如图所示：

2、面心立方晶格：晶格参数：a=b=c；α=β=γ=90°；晶胞的八个角上各有一个原子，立方体六个面的面心各有一个原子。每个晶胞中原子数为4=1/8×8+1/2×6

属于面心立方晶格的常用金属：γ铁、铝、铜、镍等。

3、密排立方晶格：晶格参数：a=b≠c；α=β=90°、γ=120°；每个晶胞中原子数为：6=1/6×12+1/2×2+3。

属于密排六方晶格的常用金属：镁、锌、铍、α钛、镉等。