成都氨水|成都氨水批发|成都氨水批发生产

　　成都氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，主要用作化肥。

   物理性质

   氨水阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，农业上经稀释后可用作化肥。[1]

外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。

相对密度（水=1）：0.91

EINECS号 215-647-6[2]

分子式：NH3·H2O(NH4`OH)[3]

分子量：35.05

饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃)

爆炸上限%(V/V)：25.0

爆炸下限%(V/V)：16.0

溶解性：溶于水，乙醇。

含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。

与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。

有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中容许浓度30mg/m3。

比热容为4.3×103J/kg·℃﹙10%的氨水）

   氨水的性质

   挥发性

   氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

   氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

弱碱性

   氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

   氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl===NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

不稳定性

一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色）

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。

络合性

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O

还原性

氨水表现出弱的?还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应。