氨水物理性质　　

外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。 　　

相对密度（水=1）：0.91 　　

分子式：NH4OH 　　

分子量：35.05 　　

饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃) 　　

爆炸上限%(V/V)：25.0 　　

爆炸下限%(V/V)：16.0 　　

溶解性：溶于水，醇。 　　

含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。 　

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点一77℃。 　　

与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。 　　

有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中容许浓度30mg/m3。 　　

比热容为4.3×103J/kg·℃﹙10%的氨水）

质量指标　　

指标名称优等品 一等品 　　

外观 无色透明或微带黄色液体 　　

色度/号≤ 80 80 　　

氨(NH3)的质量分数/%≥ 25 20 　　

残渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

    挥发性

　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。

    腐蚀性

　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

     弱碱性

氨水中存在以下化学平衡： 

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O 　　

NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 　　

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 　　

氨水具有碱的通性： 　

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 　　

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 　　

NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 　　

NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 　　

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 　　

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

    不稳定性

一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 　　NH3·H2O=NH3↑+H2O 　　

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。