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电位分析法概述
发布日期:2012-09-02

1.电位分析法概述
利用电极电位测定物质活度(浓度)的电化学分析法。包括直接电位法和电位滴定法。直接电位法是利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定,双层玻璃反应釜如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度,用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度(见离子选择性电极)。电位滴定法是利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点。两种方法的区别在于:直接电位法只测定溶液中已经存在的自由离子,不破坏溶液中的平衡关系;电位滴定法测定的是被测离子的总浓度。电位滴定法可直接用于有色和混浊溶液的滴定。在酸碱滴定中,它可以滴定不适于用指示剂的弱酸。能滴定K小于5 x 10'的弱酸。在沉淀和氧化还原滴定中,因缺少指示剂,它应用更为广泛。电位滴定法可以进行连续和自动滴定。
2.电位分析法的基本原理
电位分析法是电分析化学方法的重要分支,它的实质是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差(即所构成的原电他的电动势)进行分析测定。它包括电位测定法和电位滴定法。
已知能斯特公式(Nernat叫uatinn)表示了电极电位E与溶中对应离子活度之间存在的简单关系。

在滴定分析中,滴定进行到化学计量点附近时,将发生浓度的突变(滴定突跃)。如果在滴定过程中在滴定容器内浸入一对适当的电极,则在化学计量点附近可以观察到电极电位的突变(电位突跃),因而根据电极电位突跃可确定终点的到达,这就是电位滴定法的原理。

 

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