喷泉的形成/湖北喷泉制作/喷泉施工

1.喷泉的计算
　　根据充入烧瓶中液体的体积可以计算烧瓶内所盛气体的纯度或平均式量。
2.喷泉的设计
　　关键是如何使烧瓶内的气体大量地减少。
　　制作方法：取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔胶塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一胶管。
　　使用方法：用注射器从瓶内抽气若干次，然后用弹簧夹夹紧胶管。将玻璃瓶倒置于水槽中。去掉弹

簧夹，则见有水经胶管从玻璃管尖嘴喷出，形成喷泉。
　　喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。实验的基本原理是使烧

瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口

形成喷泉（如图1）。这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体

与液体快速反应。③烧瓶干燥④氨气充满⑤胶管注水足量
　　能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：
　　气体（a）
　　液体（b）
　　液体（c）
3.形成喷泉的组合
　　（1）UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
　　（2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。
　　（3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。
　　（4）O2、N2、H2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。
　　1. NH3
　　　水
　　水
　　NH3溶解度为1：700
　　2. HCl
　　　水
　　水
　　HCl溶解度为1：500
　　3. NO2
　　　水
　　水
　　3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）
　　4. SO2
　　　水
　　水
　　SO2+H2O←=→H2SO3
　　5. CO2
　　　NaOH溶液
　　NaOH溶液
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　6. SO2
　　　NaOH溶液
　　NaOH溶液
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
　　7. Cl2
　　NaOH溶液
　　NaOH溶液
　　2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
　　注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶 内外形成气压差，从而形成喷泉

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