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1、本节内容在教材中的地位和作用：
铝是地壳中含量的金属元素，而且铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。本节教材是高一年化学专题3单元?铝的性质?，重点介绍了铝的性质，是安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、镁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁和铝的金属活动性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识建立基础。
2、编者的意图：
通过日常生活中可以感受到的问题展开，然后通过实验探究法，使学生认识物质的性质获得知识，从而进一步学习使用实验探究方法认识物质的性质并会运用所学的知识解释生产生活中的化学现象
3、教材的主要内容和特点：
⑴、本节教材以铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，诱导学生思考铝为什么不容易被腐蚀，从而引出铝的特殊性质。
⑵、通过学生实验探究归纳出铝的性质。
⑶、在学生了解足够的铝的基础知识后，教材要求学生学会运用铝反应的现象解释生活中的一些现象，目的是培养学生的联系实际的能力和比较
学习的能力。
⑷、教材中还提供了图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和运用。
4、本节的重点、难点：
重点：铝的化学性质及其性质的运用
难点：⑴铝的钝化 ⑵铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写
5、教学目标：
（1）知识与技能：
①知道铝的各种化学性质。②了解铝在生产生活中的重要应用，进一步认识铝与生产、生活的关系。③了解铝热剂和铝热反应。
（2）过程与方法：
①通过相关实验探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法，提高实验操作能力和严密的逻辑思维方法。
②尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法。
（3）情感态度与价值观：
①、通过亲自实验进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”。
②通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务,养成主动参与交流、团队合作的精神。
③利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题，提高了学习化学的兴趣和增强学生学习化学的现实意义。
二、说教法：
我的教法是：
1．本节课运用实验、观察、讨论、归纳、比较等多种教学方法，培养学生多种能力。又采用联系、设疑的方法，使学生的思维随着教师的讲解步步深入，激发学生的思维，由感性认识到理性认识。创设问题的意境，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学奥秘。
2．运用先进的教学手段，将一些静态信息加工成动态信息，从而调动学生的各种感官，吸引学生的注意力，激发学生的兴奋点，唤起学生强烈的求知欲，强调重点，攻破难点，增大教学容量，提高教学效果。
3．通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握铝的性质。
三．说学法
学法是：
铝制品对学生来说并不陌生，可通过实验探究归纳出性质，理论联系实际，结合日常生活中现象，积极思考，培养学生的能力。
在充分认识了氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应以后，学生可以用类比迁移的方法来学习铝的的两性。
四、说教学过程
课前准备：
多媒体、本节实验所需的仪器、试剂。另外让学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利与弊。
1、创设问题情景 ,引入新课
学生已经知道在金属活动顺序表中铝应该比铁活泼，设问:为什么单质铁在空气中易生锈，而铝却不易生锈？
[设计意图]:创设问题情景，激发学生的好奇心
2、自主实验,观察现象
介绍物理性质和用途
[学生活动]分发铝条和砂纸，让学生打磨观察打磨前后有何变化？
并用多媒体展示铝制品图片及铝用途的关系图。
[设计意图]:引导学生学会描述物质的物理必质，提供图片,培养学生从直观众角度认识铝的物理性质和用途.
3、活动与探究，掌握新知识
介绍铝的化学性质
a..创设问题情景
通过提问学生物质的化学性质主要与什么有关？
让学生回忆铝元素的原子结构示意图，引导学生推测铝可能具有哪些质。
b.介绍铝与非金属反应（由于学生对于金属与非金属反应比较熟悉,只要简单
地介绍就可以了.）
[多媒体展示]：铝与氧气反应的动画
[设问] 为什么打磨前后颜色不同？
c.教师演示和自主实验，观察现象
[演示实验]取一段铝片观察其表面.将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠
溶液中,静置一段时间后取出,观察颜色变化．说明了什么？
（引导学生得出纯化的实质。）
[探究活动]分组实验铝与浓硫酸、浓硝酸反应，
铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应。
[设计意图]:通过让学生亲自实验进一步认识到化学是一门以实验为基础的科学.同时可以培养学生的动手能力和探究能力.
[学生活动]学生讨论实验现象,推测实验结果,教师参与其中,聆听学生的发言,关及时给学生以鼓励,评价.。最后共同完成课本66页的表格。.
[设计意图]:通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务,培养学生主动参与交流,团队合作的精神.
[交流与讨论]铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化的原因。
[讲解] 钝化和铝与碱反应的实质：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑＋( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O×2 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
[学生活动]标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方式。
[练习与巩固]1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，谁放出的氢气多？2、拓展视野，铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？
[设计意图]:利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题,提高了学生学习化学的兴趣和增强学生学习化学的现实意义.
d.介绍铝与某些金属氧化物反应（铝热反应）
多媒体播放：铝与氧化铁反应。思考：为什么不用玻璃漏斗？蒸发皿中的细砂有什么作用？铝与氧化铁反应的能量如何变化？
多媒体播放：铝热反应在生产生活中的应用
e.．对铝热反应进行拓展：用其他金属氧化物如Cr2O3、MnO2、V2O5
等代替氧化铁也可发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属请学生写出反应的化学方程式。
4.．知识巩固：相应练习
[设计意图]:巩固所学知识，同时又可以了解学生掌握情况。
五、教学反馈
本节课，我从生活实际出发，讨论了金属铝的物理性质。通过生活实际结合化学实验探究了铝的化学性质。重点介绍铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱溶液反应的性质。通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。学生通过实探究、观察、思考、归纳和教师的启发、诱导，能掌握本节的重点，提高学习的兴趣、对知识的迁移运用能力，加深热爱化学的情感。
六、板书设计
铝的性质
一、铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性，较软
二、铝的用途
三、铝的化学性质
1、与非金属单质反应
2、与酸反应
常温下，遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化
与稀硫酸、稀盐酸能反应。2Al+6HCl═ 2AlCl 3+H2↑
3、与碱反应（氧化剂是H2O）：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
4、铝与某些金属氧化物反应（铝热反应）
铝热反应的应用：冶炼高熔点的金属，焊铁路钢轨等